2025届全国高考分科模拟调研卷(一)化学答案

2024-08-08 00:34:42 127℃

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本文从以下几个角度介绍。

3.B解析：①NH4Cl溶液中存在水解平衡：NH丈+H2O=c(OH-)+c(HA-),根据元素质量守恒有③c(NH时)+NH3·H2O十H+,加入少量NH4C固体，c(NHt)增大，平衡正c(NH3·H2O)=c(A2-)十c(H2A)十c(HA-),则联合①②③可向移动，则溶液中c(H+)增大；②根据勒夏特列原理可知，平衡正c(Na+)+c(H2A)=c(CI-)+c(A2-)+c(NH3.H2O),D向移动，但c(NH时)仍比原平衡的大；③c(NH)增大，平衡正向移正确。动，但N的水解程度减小，故)指大：④NE的水解平衡7.D解析：pH为0时，溶液中主要溶质是H2A,以H2A的一级电c(C-)离为主，故c(HA)=l0-4mol·L-1,ab所在曲线为HA-的曲c(NH)常数K=NHHOH,则NO·c(Hc(NH)线，另一条曲线为A2-的曲线，c(H2A)近似为0.1mol·L-1,Ka衣，由于温度不变，K不变，故c(NH)=c(H+)·c(HA-)=1X10-4NHg·HO)·c(H+不变；c(H2A)0.1=10-3,A正确；b点溶液显酸性，⑤加入少量NH4CI固体，水解平衡正向移动，但NH时的水解程度氢氧根离子浓度很小，根据图知，c(HA-)>c(A2-),故c(HA-)减小：⑥结合水解平衡常数K可知，Kh>c(A2-)>c(OH),B正确；由a点经b点到c点的过程中，溶液c(NHt)c(NH3·H2O)'一直呈酸性，且酸性越来越弱，酸抑制水的电离程度越来越弱，故入少量NHC固体，K不变，cNH,·HO)增大，故水的电离程度一直增大，C正确；pH=4.4时，c(HA)=c(A2-),减小；⑦结合水解平衡常数K可知，c(N·HO-c(NH)cH）,加故K2=c(H):cA2-)=c(H+)=1044,HA的水解平衡常c(HA-)Km=10-14入少量NH4CI固体，水解平衡正向移动，c(H+)增大，但Kh不变，教Kn==10-可=10-1HCN>HCO3,因此NaCN溶液中通入少量的二浓度逐渐减小，一lgc(Ca2+)逐渐增大，由于碳酸分步电离，第一步氧化碳，反应的离子方程式为CN-十CO2十H2O一HCO3十电离时产生HCO5,第二步电离时产生CO?,且以第一步电离为HCN,B错误；根据HNO2的Ka可知，相同浓度、相同体积的主，则起始时HCO3的浓度大于CO,因此曲线Ⅲ代表NaNO2和HNO2混合溶液中，HNO2的电离程度大于NO2的水-lgc(Ca2+)与pH的关系，曲线Ⅱ代表-lgc(CO3)与pH的关解程度，因此有c(NO2)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),C正确；系，曲线I代表一lgc(HCO)与pH的关系，A正确；由图可知，a向0.1mol·L-1的HCN溶液中通入HCl气体至pH=4,溶液中点时c(HCO5)=c(H2CO3),此时H2CO3的电离常数Ka1c(H)=1×104mol·L-1,电离度a≈Cc(HCN)×100%=c(Ht)·c(HC05)=c(H+)=10-6.2,数量级为10-7，B正确，由c(H2CO3)c(X10%=0.0049%,D错误。Ka图可知a点的水体中：c(Ca2+)>c(HCO5)>c(CO3-),C正确；5.B解析：KCl和硝酸银反应的化学方程式为KC十AgNO3Kp(CaCO3)=c(Ca2+)·c(CO3-),向水体中加入适量Ca(OH)2AgCl↓十KNO3,铬酸钾和硝酸银反应的化学方程式为K2CO4十固体，c(HCO3)、c(CO3)减小，c(Ca2+)增大，不能使溶液由b点2AgNO3一Ag2CrO4↓+2KNO3,根据化学方程式可知向相同变到c点，D错误。浓度的KCl和K2CO4溶液中加入相同浓度的硝酸银溶液，氟离9.C解析：溶液中首先发生反应：Ag++NH3·H2O一AgOH子浓度减小得更快，所以曲线I代表一lgc(C-)与V(AgNO3溶+NH时，继而发生AgOH+2NH3·H2O一[Ag(NH)2]++液)的变化关系，A正确；M,点加入的硝酸银溶液体积是15L,根2H2O十OH-;b,点一lgc(Ag+)达到最大值，可认为此时Ag+与据化学方程式可知，生成0.001mol硝酸钾和0.001mol氯化银，NH·H2O恰好完全反应，银离子完全沉淀，据此分析解答。b,点溶剩余0.0005mol硝酸银，则c(NO3)>c(K+)>c(Ag+),银离子液溶质为NH4NO3,Ag+完全沉淀，存在沉淀溶解平衡AgOH(s)一水解使溶液呈酸性，则c(H+)>c(OH-),所以M点溶液中Ag+(aq)十OH-(aq),可以近似认为c(Ag+)=c(OH-),此时c(NO5)>c(Ag+)>c(H+)>c(OH),C正确；由N点数据可-lgc(Ag+)=4,则Kp(AgOH)=c(Ag+)·c(OH-)≈1X10-8,得，Kp(Ag2CrO4)=c(CrO})·c2(Ag+)=10-4.0X(2X10-4)2A正确；b点完全反应，此时加入的氨水为l0L,氨水的浓度为0.1mol·L-1,原硝酸银溶液也为10mL,根据Ag++NH3·H2O=4.0X10-12,D正确。=AgOH↓十NH可知，硝酸银溶液的浓度为0.1mol·L-1,B6.D解析：随着pH的增大，NH3·H2O浓度增大，NHt浓度减正确；m,点溶液存在电荷守恒：c(OH-)十c(NO3)=c(Ag+)十小，H2A浓度减小，HA-浓度先增大后减小，A2-浓度增大，故ac[AgNH)2]+}十c(NH)十c(H+),此时加入过量的氨水，溶液应代表H2A,b代表HA-,c代表NHt,d代表NH3·H2O,e代表A2-,据此分析解题。由题千信息可知，将0.2mol·L-1NH4CI呈碱性，则有c(NO5)-c(Ag+)-c(NH时)=c{[Ag(NH)2]十}十c(H+)-c(OH-)=10-2+c(H+)-c(OH)<10-2mol·L-1,溶液与0.2mol·L-1NaHA溶液等体积混合后（忽略体积变化），C错误；b点溶液溶质为NH4NO3,由b点到m,点的过程中发生反所得混合溶液的pH为7.8，说明HA一的水解程度大于NH的应AgOH+2NH3·H2O—[Ag(NH3)2]++2H2O+OH,随Kw水解程度，即K(HA)>Kh(NH),故KA>二着氨水的加入，并没有引入铵根离子，但是碱性增强，铵根离子的KwK(N·H2O,则常温下，K(NH3·H2O)>Ka1(H2A),A错水解得到促进，则铵根离子的浓度减小，D正确。10.A解析：根据图示，a点中和率小于50%，根据元素质量守恒有误；常温下，向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液时，c(NH时)逐c(MOH)+c(M+)>2c(CI-),A错误；b,点时中和率为50%，溶渐减小，而c(HA)先增大后减小，C错误；向该混合溶液中逐滴质为等浓度的MOH和MCI,溶液呈碱性，说明MOH电离程度加入HCl溶液至pH=7,即①c(H+)=c(OH一)时，根据电荷守恒大于MCI水解程度，所以c(M+)>c(CI-)>c(MOH)>c(OH-)可知②c(Na+)+c(NHt)+c(H+)=c(C-)+2c(A2-)+>c(H+),B正确；c点溶液中和率为100%，溶质只有MCl,d点10225 GKTXY·化学

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